📚 Year 9 Edexcel Chemistry: Formula and Theorem Quick Reference Handbook | 公式定理速查手册
This quick reference handbook covers the essential formulas, laws, and key equations that appear in Year 9 Edexcel Chemistry. Mastering these will boost your confidence in tackling calculations, writing chemical equations, and understanding core chemical principles.
本速查手册涵盖了 Year 9 Edexcel 化学中必考的公式、定律和关键方程式。掌握这些内容将帮助你自信应对计算题、书写化学方程式，并深入理解化学核心原理。
1. Relative Atomic Mass (Ar) and Relative Formula Mass (Mr) | 相对原子质量(Ar)与相对式量(Mr)
Relative atomic mass (Ar) is the average mass of an atom of an element compared to 1/12th the mass of a carbon-12 atom. It has no units. Relative formula mass (Mr) is the sum of the relative atomic masses of all atoms in a formula unit, used for both ionic compounds and molecules.
相对原子质量 (Ar) 是元素一个原子的平均质量与一个碳-12原子质量的1/12相比较的比值，无单位。相对式量 (Mr) 是化学式单元中所有原子的相对原子质量之和，适用于离子化合物和分子。
2. Calculating Relative Formula Mass | 计算相对式量
then add them together. Example: H₂O: (2 × 1) + 16 = 18; CaCO₃: 40 + 12 + (3 × 16) = 100.
计算 Mr 时，将每种元素的 Ar 乘以原子个数，然后相加。例如：H₂O: (2×1)+16=18；CaCO₃: 40+12+(3×16)=100。
3. Reacting Masses and Using Balanced Equations | 反应质量与利用配平方程式
(2×24):32:(2×40) = 48:32:80. If 4.8 g of Mg reacts, you can set up proportions to find the mass of MgO formed: (80/48) × 4.8 g = 8.0 g.
在配平方程式中，可利用 Mr 值计算反应物与生成物的质量比。例如 2Mg + O₂ → 2MgO，质量比为 (2×24):32:(2×40)=48:32:80。若 4.8 g Mg 反应，可按比例求出生成的 MgO 质量：(80/48)×4.8g = 8.0g。
4. Law of Conservation of Mass | 质量守恒定律
The total mass of the reactants equals the total mass of the products in a chemical reaction. Atoms are rearranged but not created or destroyed. This is why we balance equations.
化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。原子只是重新组合，既没有产生也没有消失。这就是为什么要配平化学方程式。
5. Balancing Chemical Equations | 化学方程式配平
y one reactant and one product. Example: H₂ + O₂ → H₂O becomes 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Avoid changing subscripts in formulas.
配平方程时，调整系数，使每种原子的数目在反应前后相等。先从只出现在一种反应物和一种生成物中的元素开始。例如：H₂ + O₂ → H₂O 配平为 2H₂ + O₂ → 2H₂O。切勿改变化学式中的下标数字。
6. Writing Chemical Formulae Using Valency | 利用化合价书写化学式
aluminium oxide: Al³⁺ and O²⁻ → Al₂O₃ (swap the charges to subscripts). For ammonium sulfate: NH₄⁺ and SO₄²⁻ → (NH₄)₂SO₄.
化合价（或电荷）有助于推导离子化合物的正确化学式。正负总电荷必须相等。例如氧化铝：Al³⁺ 和 O²⁻ → Al₂O₃（交换电荷变成下标）。硫酸铵：NH₄⁺ 和 SO₄²⁻ → (NH₄)₂SO₄。
7. Concentration of Solutions (g/dm³) | 溶液浓度 (g/dm³)
of solution (dm³). Example: 5 g of salt dissolved in 0.5 dm³ water gives 5/0.5 = 10 g/dm³. 1 dm³ = 1000 cm³, so to convert cm³ to dm³ divide by 1000.
浓度表示一定体积溶剂中溶解了多少溶质。公式：浓度 (g/dm³) = 溶质质量 (g) / 溶液体积 (dm³)。例如：5 g 盐溶于 0.5 dm³ 水，浓度为 5/0.5 = 10 g/dm³。1 dm³ = 1000 cm³，将 cm³ 换算成 dm³ 时需除以 1000。
8. Acids, Bases and Neutralisation | 酸、碱与中和反应
q) → H₂O(l). Common lab acids: HCl, H₂SO₄, HNO₃. Common bases: NaOH, Ca(OH)₂. The pH scale: below 7 is acidic, 7 is neutral, above 7 is alkaline.
酸在水中释放 H⁺ 离子；碱释放 OH⁻ 离子（或接受 H⁺）。中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水。离子方程式：H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)。实验室常用酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃。常用碱：NaOH、Ca(OH)₂。pH 标度：低于 7 为酸性，7 为中性，高于 7 为碱性。
9. Reactions of Metals with Acids | 金属与酸的反应
q) → ZnCl₂(aq) + H₂(g). Test for hydrogen: a lighted splint gives a squeaky pop. The reactivity series helps predict which metals react: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.
活泼金属与稀酸反应生成盐和氢气。通式：金属 + 酸 → 盐 + 氢气。例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)。检验氢气：用点燃的木条靠近，会发出爆鸣声。金属活动性顺序可预测哪些金属能反应：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铅、(氢)、铜、银、金。
10. Factors Affecting the Rate of Reaction | 影响反应速率的因素
Four main factors change reaction rate: concentration (higher concentration, faster), temperature (higher temperature, faster), surface area (smaller particle size, faster), and use of a catalyst (provides an alternative pathway with lower activation energy). Particles collide more frequently or with more energy.
四个主要因素改变反应速率：浓度（越高越快）、温度（越高越快）、表面积（颗粒越小越快）和使用催化剂（提供较低活化能的替代路径）。增加有效碰撞频率或能量使反应加快。
11. Ionic Equations and Spectator Ions | 离子方程式与旁观离子
ample: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq); the ionic equation is Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Na⁺ and NO₃⁻ are spectator ions.
离子方程式只表示实际发生变化的粒子。溶液中未改变的旁观离子被省略。例如：AgNO₃(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO₃(aq)，离子方程式为 Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)→AgCl(s)，Na⁺ 和 NO₃⁻ 是旁观离子。
12. Quick Reference Formula Table | 公式速查表
This table collects the key quantitative relationships covered in Year 9 chemistry.
下表汇总了 Year 9 化学中的关键定量关系。
| Formula | 英文描述 | 中文说明 |
|---|---|---|
| Ar = average mass of atom / (1/12 × mass of C-12) | Relative atomic mass, no units | 相对原子质量，无单位 |
| Mr = Σ (Ar × number of atoms) | Relative formula mass of a compound | 化合物的相对式量 |
| Mass ratio from balanced equation: mass A / mass B = (coeffA × MrA) / (coeffB × MrB) | Reacting mass calculations using relative masses | 利用相对质量进行反应
Published by TutorHao | Year 9 Chemistry Revision Series | aleveler.com 广告 / Sponsored Pearson Edexcel International AS/A Level 培生爱德思 Alevel 考试 Ch… 化学 备考教辅 · 正版现货 · 与本文内容相关 查看详情 / View on Taobao参考价 ¥59.2更多咨询请联系16621398022（同微信） 备考资讯每日更新，关注不错过 考纲变化 · 科目分析 · 学习方法  在微信里长按二维码识别关注 或截图后用「扫一扫 → 相册」选择本图 公众号：tutorhao |