📚 Acids, Bases and Salts: Properties, Reactions and Salt Preparation | 酸、碱与盐：性质、反应与盐的制备
Welcome to this Cambridge IGCSE Co-ordinated Sciences revision guide. In this article, we review the essential chemistry of acids, bases and salts, including their definitions, characteristic reactions, pH measurement, neutralisation and the key methods used to prepare salts in the laboratory. These topics appear frequently in Paper 3 and Paper 6 alternative to practical examinations.
欢迎阅读这篇剑桥 IGCSE 综合科学复习指南。本文将回顾酸、碱和盐的核心化学内容，包括定义、特征反应、pH 测量、中和反应以及实验室制备盐的主要方法。这些主题经常出现在 Paper 3 和 Paper 6 实验替代试卷中。
1. Defining Acids and Bases | 酸和碱的定义
a salt and water. An alkali is a soluble base that releases hydroxide ions (OH⁻) in aqueous solution, such as sodium hydroxide: NaOH(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq).
在剑桥 IGCSE 大纲中，酸被定义为溶于水时产生氢离子 (H⁺) 的物质。例如，氯化氢气体溶于水生成盐酸：HCl(g) + H₂O(l) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq)。碱是能中和酸生成盐和水的物质。可溶性碱称为碱，它在水溶液中释放氢氧根离子 (OH⁻)，例如氢氧化钠：NaOH(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)。
- Common laboratory acids: hydrochloric acid (HCl), sulfuric acid (H₂SO₄), nitric acid (HNO₃).
- Common alkalis: sodium hydroxide (NaOH), potassium hydroxide (KOH), calcium hydroxide (Ca(OH)₂).
- 常见实验室酸：盐酸 (HCl)、硫酸 (H₂SO₄)、硝酸 (HNO₃)。
- 常见碱：氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钾 (KOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)₂)。
2. pH Scale and Indicators | pH 值与指示剂
The pH scale measures how acidic or alkaline a solution is. It ranges from 0 to 14. A pH value below 7 indicates an acidic solution, pH 7 indicates a neutral solution, and pH above 7 indicates an alkaline solution. The lower the pH, the higher the concentration of H⁺ ions; the higher the pH, the higher the concentration of OH⁻ ions.
pH 标度用于衡量溶液的酸碱程度。它的范围是 0 到 14。pH 值小于 7 表示酸性溶液，pH 等于 7 表示中性溶液，pH 大于 7 表示碱性溶液。pH 越低，H⁺ 离子浓度越高；pH 越高，OH⁻ 离子浓度越高。
Indicators are substances that change colour in acidic or alkaline conditions. Litmus turns red in acids and blue in alkalis. Phenolphthalein is colourless in acids and pink in alkalis. Methyl orange is red in acids and yellow in alkalis. Universal indicator gives a range of colours and can be used to estimate pH values.
指示剂是在酸性或碱性条件下改变颜色的物质。石蕊在酸中变红、在碱中变蓝。酚酞在酸中无色、在碱中呈粉红色。甲基橙在酸中为红色、在碱中为黄色。通用指示剂呈现多种颜色，可用于估计 pH 值。
3. Physical and Chemical Properties of Acids | 酸的物理与化学性质
als to produce a salt and hydrogen gas. For example: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g).
稀酸有酸味且具有腐蚀性。它们使蓝色石蕊试纸变红。在化学反应方面，酸与活泼金属反应生成盐和氢气。例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)。
(aq) + H₂O(l) + CO₂(g). The gas can be tested by bubbling it through limewater, which turns milky.
酸与金属碳酸盐和碳酸氢盐反应生成盐、水和二氧化碳气体。例如：CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)。该气体可通过将其通入石灰水中检验，石灰水变浑浊。
4. Physical and Chemical Properties of Bases | 碱的物理与化学性质
n reactions to form a salt and water. For example: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).
碱是能中和酸的物质。可溶性碱（称为碱）手感滑腻，能使红色石蕊试纸变蓝。碱与酸发生中和反应生成盐和水。例如：NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)。
onia gas can be identified by its pungent smell and by turning damp red litmus paper blue.
碱还与铵盐反应生成氨气、盐和水。例如：NH₄Cl(s) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + NH₃(g)。氨气可通过其刺激性气味以及使湿润的红色石蕊试纸变蓝来鉴别。
5. Neutralisation Reactions | 中和反应
Neutralisation is the reaction between an acid and a base to form a salt and water. The ionic equation for neutralisation between a strong acid and a strong alkali is:
中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。强酸与强碱中和的离子方程式为：
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
sulfuric acid and sodium hydroxide produce sodium sulfate: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
该方程式表明中和反应本质上是氢离子与氢氧根离子结合生成水。生成的盐取决于所用的酸和碱。例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
6. Salt Preparation: Methods Overview | 盐的制备方法概述
A salt is an ionic compound formed when the hydrogen ion of an acid is replaced by a metal ion or an ammonium ion. The method used to prepare a salt depends on its solubility in water and on the reactants available. The three main methods are: titration, reaction of excess insoluble base or metal with acid, and precipitation.
盐是酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代后形成的离子化合物。制备盐的方法取决于盐在水中的溶解性以及可用的反应物。三种主要方法是：滴定法、过量不溶性碱或金属与酸反应法、以及沉淀法。
| Salt type | Preparation method |
| Soluble salt of sodium, potassium or ammonium | Titration |
| Soluble salt of other metals | Excess metal / insoluble base + acid |
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